Хидроксилно производни на въглеводородите
В зависимост от броя на хидроксилните групи алкохолите и фенолите биват:
-едновалентни (с една хидроксилна група)
-двувалентни (с две хидроксилни групи)
-многовалентни (с повече от две хидроксилни групи)
В зависимост от вида на въглеродния атом,свързан с хидроксилната група,алкохолите се разделят на:
-първични
-вторични
-третични
В зависимост от вида на въглеводородния остатък алкохолите биват:
-наситени
-ненаситени
Те се разглеждат като производни на алканите в които един водороден атом е заместен с една хидроксилна група.
Хомоложен ред:
СН3-ОН - метанОЛ (метилов алкохол)
С2Н5-ОН - етанОЛ
С3Н7-ОН - пропанОЛ
С4Н9-ОН - бутанОЛ
С5Н11-ОН - пентанОЛ
С6Н13-ОН -хексанОЛ
С7Н15-ОН - хептанОЛ
С8Н17-ОН - октанОЛ
С9Н19-ОН - нонанОЛ
С10Н21-ОН - деканОЛ
Изомерия - Среща се три вида изомерия:
-Верижна - Тя се дължи на способността на въглеродните атоми да образуват както прави така и разклонени вериги.
-Позиционна - Определя се от мястото на хидроксилната група.
-Оптична - Тя се проявява когато в органичните съединения има асиметричен въглероден атом. Асиметричният въглероден атом е този, в който четирите валентни черти са заместени с различни по вид и големина заместители.
Физични свойства - Алкохолът е безцветна, лесно подвижна течност с характерна миризма и парлив вкус.
-Взаймодействие с метали.
2С2Н5-О-Н + 2Na =>2C2H5FNa + H2
Солите на алкохола с Nа се наричат алкохолати.
-Взаймодействие с киселини
Алкохол + Киселина = естер + вода
Процесът на взаймодействие на алкохоли с киселини се нарича естерификация. Естерификацията е бавен, молекулен, обратим процес.
-Взаймодействие с основи
2С2Н5-OH + 2NaOH => 2CHONa + H2O
